Calcolatore per la Legge di Lambert-Beer

Il calcolatore per la legge di Lambert-Beer di Omni ti permette di calcolare l'assorbanza (o attenuazione) della luce al suo passaggio attraverso qualsiasi materiale e per determinare la concentrazione molare delle soluzioni.

La legge di Lambert-Beer fornisce una relazione tra la concentrazione di una soluzione e l'attenuazione della luce che attraversa la soluzione.

La legge di Beer afferma che quando un fascio di radiazioni elettromagnetiche attraversa un campione (solitamente una soluzione), la sua assorbanza dipende dalla concentrazione del campione e dalla lunghezza del percorso del fascio nel campione.

Se vuoi, puoi consultare il nostro calcolatore per la concentrazione per convertire la molarità di una sostanza in concentrazione percentuale.

Per capire l'assorbanza, consideriamo la figura 1. Un raggio di luce di intensità $\text I_\text o$ attraversa una soluzione posta in un contenitore di diametro $\text l$.

Se la soluzione assorbe la luce, l'intensità della luce che emerge dal contenitore sarà inferiore a $\text I_\text o$. Se l'intensità della luce trasmessa è $\text I$, possiamo definire l'assorbanza $\text A$ come:

$\text A = \log_{10} (\text I_\text o / \text I)$

Possiamo esprimere l'equazione della legge di Beer come:

$\text A = \log_{10} (\text I_\text o / \text I) = \varepsilon \times \text l \times \text c$

dove:

• $\varepsilon$ — Coefficiente di assorbimento molare o molarità;
• $\text l$ — Lunghezza del percorso del fascio nel campione; e
• $\text c$ — Concentrazione della soluzione.

In spettroscopia, la lunghezza del percorso è solitamente espressa in cm e l'assorbanza è senza unità (una quantità senza dimensioni). L'unità di misura per esprimere la concentrazione della soluzione del campione è mol/L e quindi l'unità di misura dell'assorbanza molare è L/(mol·cm).

Ti consigliamo di provare il nostro calcolatore per la molarità. Ti aiuta a convertire la concentrazione di massa di qualsiasi soluzione in concentrazione molare.

Vediamo come si usa il calcolatore per la legge di Beer per calcolare l'assorbanza della luce da parte di una soluzione di concentrazione molare $4,\!33 \times 10^{-5}\ \mathrm {mol·L}^{-1}$. La lunghezza del percorso è $1\ \text{cm}$ e l'assorbanza molare è $8400\ \text M^{-1}\text {cm}^{-1}$.

1. Inserisci il valore del coefficiente di assorbimento molare, cioè $8400\ \text M^{-1}\text {cm}^{-1}$;
2. Digita la concentrazione della soluzione, cioè $43,\!3\ \mathrm{ \mu mol·L^{-1}}$;
3. Inserisci la lunghezza del percorso, cioè $1 \text{ cm}$;
4. Il calcolatore visualizzerà l'assorbanza: $0,\!3637$; e
5. Puoi utilizzare questo calcolatore per la legge di Lambert-Beer anche come convertitore di trasmittanza in assorbanza. Basta inserire i valori di trasmittanza in percentuale per ottenere l'assorbanza.

Nella figura 1, la frazione di luce che passa attraverso il campione dà la trasmittanza T, ovvero:

$\text T = \text I / \text I_\text o$

...e possiamo esprimere la relazione tra trasmittanza e assorbanza come:

$\text A = \log_{10} (1/ \text T)$

Come abbiamo notato, la relazione tra assorbanza e trasmittanza è logaritmica. Un'assorbanza di 0 implica una trasmittanza del 100%.

Nelle tecniche di spettrofotometria, misuriamo l'intensità della radiazione che entra nella soluzione campione e l'intensità della radiazione che ne esce. Utilizziamo quindi le due intensità per calcolare i valori di trasmittanza o assorbanza.

La maggior parte delle tecniche di analisi spettroscopica in chimica si basa sulla legge di Lambert-Beer. Alcune applicazioni comuni della legge di Beer nella chimica analita sono:

• Determinare la concentrazione dei campioni misurando l'assorbanza; e
• Determinare l'identità di una sostanza sconosciuta determinandone la molarità.

Abbiamo uno strumento che ti aiuta a calcolare le proporzioni di due soluzioni da miscelare per produrre una soluzione richiesta con una concentrazione specifica, il calcolatore per l'alligazione 🇺🇸.